题目内容
12．下列操作不属于混合物分离的是（ ）| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 搅拌 |
分析 常见的混合物分离方法有过滤、蒸馏、蒸发、萃取、分液等，以此来解答．
解答 解：A．过滤分离不溶性固体与液体，故A不选；
B．蒸馏分离互溶液体，但沸点不同的混合物，故B不选；
C．分液分离分层的液体混合物，故C不选；
D．搅拌只能加速溶解或防止局部温度过高，不能用于分离，故D选；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的混合物分离提纯方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
| A． | K+、OH-、CO32 | B． | CO32-、OH-、Cl- | C． | K+、H+、Cl- | D． | Cu2+、H+、Cl- |
3．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）| A． | 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | X元素的氢化物分子间可以形成氢键 | |
| C． | Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z |
20．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ）
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①④ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 | |
| B． | 气体摩尔体积就是22.4L mol- | |
| C． | 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 | |
| D． | 物质的量就是物质的质量 |
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA | |
| B． | a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为$\frac{a}{32}$NA | |
| C． | 1.8 g H2O含有的质子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA |
5．某同学设计aCO2（g）+bH2（g）?cCH3OH（g）+d D（g）（注：D物质未知）来生产甲醇CH3OH，为探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如下：
若已知从开始到刚达平衡时用H2表示的平均反应速率是0.05mol/（L•S），平衡时CH3OH的浓度是0.05mol/L，则：
（1）则a与b的关系是？（请写出计算过程，没有计算过程不得分）
（2）请补全反应方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
（1）则a与b的关系是？（请写出计算过程，没有计算过程不得分）
（2）请补全反应方程式
1 CO2（g）+3H2（g）?1CH3OH（g）+1H2O（g）