题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 | |
| B． | 气体摩尔体积就是22.4L mol- | |
| C． | 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量 | |
| D． | 物质的量就是物质的质量 |
分析 A．根据物质的量浓度的定义判断；
B．不同的条件，气体摩尔体积不同；
C．摩尔质量在数值上与对分子质量或者相对原子质量相同；
D．物质的量、质量为不同的物理量．
解答 解：A．由物质的量浓度的定义可知，物质的量浓度为单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，故A正确；
B．不同的条件，气体摩尔体积不同，在标准状况下为22.4L/mol，故B错误；
C．摩尔质量在数值上与对分子质量或者相对原子质量相同，二者单位不同，故C错误；
D．物质的量、质量为不同的物理量，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查物质的量的相关概念的理解和运用，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
| A． | KBr | B． | HCl | C． | I2 | D． | NaOH |
5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B． | 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 250mL 0.2mol/L HCl溶液 |
12．下列操作不属于混合物分离的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 搅拌 |
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 | |
| C． | H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量 | |
| D． | 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L |
9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B． | Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D． | Na+、NH4+、SO42-、K+ |
；
、
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是
．
10．已知反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400．在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：
（1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反应向正反应进行．
（3）前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为0.12mol/（L．min）．
（4）再过一段时间后，反应达到平衡状态．能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B（填字母）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CH3OH）不变
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O） D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
（5）达到平衡状态时，CH3OH的转化率97.6%（计算结果保留到小数点后1位）．
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反应向正反应进行．
（3）前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为0.12mol/（L．min）．
（4）再过一段时间后，反应达到平衡状态．能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B（填字母）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CH3OH）不变
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O） D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
（5）达到平衡状态时，CH3OH的转化率97.6%（计算结果保留到小数点后1位）．