题目内容
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
【答案】 C CaF2 、MgF2 4.65×10－8 5.0～5.8 Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O 反应时间30min 、终点pH=3.5
【解析】试题分析：（1）“还原”时不能引入新杂质。
（2）根据流程图，浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。
（3）根据
计算c(S2-)的浓度。
（4）“除铝”时，让铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。
（6）从反应速率、铁沉淀率分析。
解析：（1）为不能引入新杂质，把Fe3+还原为Fe2+时，应选择铁粉，故C正确。
（2）浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+ “滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2 、MgF2。
（3）根据
， 
= 4.65×10－8，所以应保持溶液中c(S2-)＞4.65×10－8 mol·L－1。
（4）“除铝”时，铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，根据表格数据，控制溶液pH的范围为5.0～5.8。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+ ═2Cr3++6Fe3++7H2O。
（6）根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min 、终点pH=3.5。
阅读快车系列答案【题目】CoCl2 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。“酸浸”时不能用硝酸的原因是_______。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为_________g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是___________。“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为_________。
(4)滤液中加盐酸的目的是_____________________。
(5)操作I为___________________。
(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为__________。
