Question

【题目】水的电离过程为H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）

A.在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.纯水中c(H+)=c(OH－) ，故A不选；

B. 因为水的电离吸热，温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，故B不选；

C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变，水的离子积不变，故C不选；

D.某温度下纯水中c(H+)=c(OH-) =2×10-7mol/L，D正确。

故选D。