题目内容
【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
C. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案】D
【解析】
A.金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是:2:1,故A正确;
B.标况下,NO2和N2O4混合气体的物质的量为:=0.05mol,设二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得:a=0.04,NO2的体积分数为×100%=80%,故B正确;
C.该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,则该浓硝酸的物质的量浓度为:mol/L=14.0mol/L,故C正确;
D.金属离子全部沉淀时,反应后溶质为硝酸钠,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为:=0.64L=640mL,故D错误;
故答案为D。
【题目】下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体,振荡 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振 荡 ,再加入少量KSCN溶液 | 溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 检验食盐是否加碘( KIO3), 取少量食盐溶于水,用淀粉碘化钾试纸检验 | 试纸不变蓝 | 该食盐不含有KIO3 |
D | 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白质均发生了盐析 |
A.AB.BC.CD.D