题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2
=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
＋OH－=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：
＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
【答案】D
【解析】
A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子反应为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl最终生成铝离子，正确的离子方程式为：AlO2-＋4H+=Al3++2H2O，故C错误；
D．氨水和醋酸溶液混合的离子反应为NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，故D正确。
答案选D。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象
A． ；B． ；C． 。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 |
|
|
2 |
|
|
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
则
滤液中
的浓度为 
，
的浓度为 。
