Question

【题目】有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是____________。(写化学式)

(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物，其电子式为____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 燃料(或燃气、热源等符合题意的均可) NaOH

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析。

(1) h是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；

(2)元素x和y形成的最简单化合物是甲烷，是天然气的主要成分，在家庭生活中的用途是燃料(或燃气、热源)；

(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，钠和铝位于同一周期，钠的金属性强于铝，金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性强的是NaOH；

(4)元素z、x可形成原子个数比为1﹕3的化合物是氨气，其电子式为。