题目内容
12．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是（ ）| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2 |
分析 A．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫，反应热为负值，则△H1＜△H2；
B．热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
C．生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
D．碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量，据此进行判断两个反应的焓变大小．
解答 解：A．反应C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O2（g）═CO2（g）放热达到热量少，则焓变值要大，即：△H1＞△H2，故A错误；
B．反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）的化学计量数是反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的计量数的$\frac{1}{2}$，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变△H越小，所以△H1＞△H2，故B错误；
C．气态水的能量大于液态水，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中生成气态水，而反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＞△H2，故C错误；
D．S（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于S（s）+O2（g）═SO2（g），由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
| 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴． | CH4与Cl2在光照条件下 发生化学反应 |
| 乙 | 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色． | CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应． |
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：
请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液 B．品红 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→
．Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
．
实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
| A． | 铝在空气中能很快形成氧化膜 | |
| B． | 铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝 | |
| C． | 氧化铝的熔点比铝高 | |
| D． | 氧化铝与盐酸不反应 |
