题目内容

20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
①A+NaOH→D+H2O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
（1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2．
（2）写出以上①、③的离子反应方程式：
①Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

分析 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O、反应③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．

解答 解：（1）4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O、反应③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，
故答案为：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；
（2）反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O，
反应③的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．

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18．常温下，下列离子组在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Fe3+、Na+、C1-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、AlO2-D．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可控制反应随时进行，随时停止．
（3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b；
当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于冰水中，下列情况不变的是BD．
[已知：二氧化氮气体在温度降低时，有利于部分转化为无色的四氧化二氮（N2O4）气体；
2NO2?N2O4]
A．颜色       B．质量    C．气体的平均相对分子质量      D．密度        E．压强
（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．
8．分子组成为C4H9OH并能发生催化氧化反应但不能得到醛的有机化合物有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
15．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为阴（填“阳”或“阴”，下同）极材料．
（2）通电后，电解质溶液中K+向阴极移动，MnO42-向阳极移动．
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色．
（4）铂棒上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为MnO42--e-═MnO4-．
5．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
请回答：
（1）写出F的离子结构示意图．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）；在消防工业中，与碳酸氢钠饱和溶液（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
（4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
9．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液     D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
（4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．
10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
（1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．

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