Question

【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】由图示，0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为2[c(Cl-)+c(OH-)]。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。由图示，V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。V[HCl(aq)]=20.00mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。V[HCl(aq)]=40.00ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。