题目内容

10.在一定条件下密闭容器中发生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=akJ/mol.反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.由图可知a>0
B.升高温度可以提高NH3的转化率
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热
D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

分析 A、图象分析反应物总能量大于生成物总能量;
B、图象分析反应是放热反应,升温平衡逆向进行;
C、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡;
D、将平衡混合物通入水中NO、氧气和水反应生成硝酸,硝酸再与氨气反应生成硝酸铵.

解答 解:A、图象分析反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,所以a<0,故A错误;
B、图象分析判断反应是放热反应,升温平衡逆向进行,降低NH3的转化率,故B错误;
C、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡,反应体系中加入催化剂不改变反应热,故C错误;
D、将平衡混合物通入水中NO、氧气和水反应生成硝酸,硝酸再与氨气反应生成硝酸铵,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断,注意催化剂改变速率不改变平衡的理解,题目难度中等.

练习册系列答案
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20.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热,等等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是△H4,△H5;表示物质中和热的是△H6.(填△H1、△H2 和△H3等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1294.8 kJ/mol.
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应.求燃烧1mol丁烷放出的热量(设其数值为X)[8Q,16Q].
(4)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,“低碳生活”已成潮流,清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径.甲烷是一种重要的清洁燃料,燃烧放出大量的热,可直接作为能源用于人类的生产和生活.
已知:①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890KJ.mol-1
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因:化学反应过程中,反应物化学键的破坏需要吸收能量,而生产物化学键的形成要放出能量,当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量,反应为放热.或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量,反应为放热.

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