题目内容
19．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度．下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）| A． | 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 | |
| B． | 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 | |
| C． | 电负性越大，金属性越强 | |
| D． | 电负性越小，非金属性越强 |
分析 元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，结合同周期、同主族元素性质的递变规律分析．
解答 解：A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；
B、周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；
D．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意把握电负性与非金属性的关系．
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9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子 | |
| C． | 2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA |
10．下列各组离子能共存的是（ ）
| A． | Na+、OH-、Al3+、SO42- | B． | Fe3+、SCN-、Na+、Cl- | ||
| C． | Mg2+、SO42-、Na+、Cl- | D． | H+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒 | |
| B． | 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高 | |
| C． | 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多 | |
| D． | 甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应 |
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
．
8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 步骤④的作用是达到富集溴的目的 | |
| C． | 过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2 | |
| D． | 工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业 |