题目内容
3．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）| A． | 2-乙基丁烷 | B． | 2-甲基戊烷 | C． | 3-甲基戊烷 | D． | 3-乙基丁烷 |
分析 烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．
解答 解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；
B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；
C、根据烷烃的命名规则，3-甲基戊烷符合命名原则，故C正确；
D、3-乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；
故选C．
点评 本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．
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13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属的熔点和沸点都很高 | |
| B． | H2O、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
14．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯． 回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）| 密度g/mL | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| 乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
| 乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
| 乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．（2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．
11．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 | |
| B． | 甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰 | |
| D． | 1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应 |
18．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
| A． | H、D、T互为同素异形体 | |
| B． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | NH4Cl的电子式： | |
| D． | S2-的结构示意图： |
8．如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 香芹酮化学式为C10H14O | |
| B． | 香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应 | |
| C． | 香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 香芹酮分子中有3种官能团 |
15．
元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（ ）
元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜Y＜X | |
| B． | R与Y的电子数相差8 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4 |
13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
 | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4 Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．
3×10-8mol•L-1）（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
14．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | H2SO4溶液 | C． | NaHCO3溶液 | D． | Ba（OH）2溶液 |