题目内容
【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】解：铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
故选D．
铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液．
出彩同步大试卷系列答案【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ， 用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
【题目】请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度． 
①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
