Question

实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】由已知燃烧热可以写出两个热化学方程式：

CH2=CH2（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH1＝－1 411.0 kJ·mol－1　　①

C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）

ΔH2＝－1 366.8 kJ·mol－1 ②

由②－①得：C2H5OH（l）=H2O（l）＋CH2=CH2（g）

ΔH＝＋44.2 kJ·mol－1，B项正确。