题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体（标准状况下） ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-数为0.1NA
A．②④⑤ B．①③⑤
C．①②④⑤ D．①②③
A
【解析】①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为NA，正确；③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要转移2 mol e－，所以气体分子总数为0.1NA，正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子和碳酸根离子，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。
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步步高口算题卡系列答案
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。
