题目内容
【题目】以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，pH>11时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）下列说法不正确的是_______。
A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌
D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。
（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。
①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。
A 冷水 B 浓盐酸 C 乙醇 D 氨水
②仪器A的名称为_______；装置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
【答案】2CO2+2H2O+Na2ZnO2=Zn(OH)2↓+2NaHCO3 Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O C 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 B 球形干燥管 吸收HCl和SO2，防止倒吸 ZnCl2·H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl↑+SO2↑
【解析】
本题主要考查考生对实验化学相关知识与技能的掌握，意在考查考生的实验能力及分析、判断能力。（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时，CO2与Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀和NaHCO3；“酸溶”时，氢氧化锌被盐酸溶解生成氯化锌和水，氢氧化锌难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。
（2）选项A，加入过量NaOH溶液能使氧化锌完全溶解，从而提高锌元素的浸取率，正确；选项B，CuO、FeO为碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，所以沉淀A的主要成分是CuO、FeO，正确；选项C，洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，否则会破坏滤纸，错误；选项D，从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，故可采用结晶法获得氯化锌晶体，正确。故选C。（3）实验室中蒸发浓缩在蒸发皿中进行，加热至溶液表面形成一层晶膜即可。（4）①选项A，氯化锌晶体易溶于水，不能用冷水洗涤，错误；选项B，氯化锌晶体会水解，用浓盐酸洗涤能抑制其水解，同时减少溶解损失，正确；选项C，氯化锌晶体能溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，错误；选项D，氯化锌晶体与氨水能发生反应，不能用氨水洗涤，错误。②仪器A为球形干燥管，仪器B中有倒置的漏斗，可以使吸收氯化氢和二氧化硫更充分，且能防止倒吸。③SOCl2利用遇水剧烈水解生成两种酸性气体的性质分析，ZnCl2·H2O和SOCl2反应生成无水氯化锌和盐酸和二氧化硫，方程式为：ZnCl2·H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl↑+SO2↑。
