Question

【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）向A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液， A溶液颜色：________B溶液颜色_______。

（2）写出上述过程中有关反应的离子方程式：A→B___________________。若有2mol的A参与该反应，则转移______mol电子。A作_____剂

（3）B→C（暴露在空气中）可看到的现象是__________________________________。

（4）将A的饱和溶液制成胶体的操作______________________；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

Answer 1

【答案】血红色 浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 氧化 白色沉淀迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热 丁达尔

【解析】

氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。据此分析解答。

(1)氧化铁和盐酸反应生成三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色；金属铁可以和三价铁化和生成亚铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，故答案为：血红色；浅绿色；

(2)氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe3+，反应中Fe3+由+3价变成+2价，化合价降低，被还原，氯化铁是氧化剂，若有2mol的氯化铁参与反应，则转移2mol电子，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe3+；2；氧化；

(3)氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，则C在空气中发生变化的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

(4)将氯化铁滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，可以获得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热；丁达尔。