Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、水的电离方程式为：H2OH++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；

B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故B错误；
C、1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3-离子数小于0.1NA，故C错误；
D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为NA，故D正确。

答案选D。