题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸
C.SO3具有氧化性，SO2只有还原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
【答案】B
【解析】
A．浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；
B．常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B项正确；
C．SO2既具氧化性也具还原性，C项错误；
D．SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
A. 
B. 
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
请填写下表：_______________
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（KJ） |
拆开2molH2和1molO2中的化学键 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O键 | ③ | ④ KJ |
总能量变化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。
