题目内容
【题目】如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)①中过量的还原剂应是____________________。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。
(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。
(5)在④中的氧化剂X是________________________。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式 ______________。
【答案】铁粉 MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解) 蒸发皿、玻璃棒 Na2O2或NaClO Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O
【解析】
根据流程图，加入过量的Fe2(SO4)3溶液能与Fe和Cu反应，固体A为Si，a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁粉，固体B是铜；向溶液b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；向溶液硫酸亚铁溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，FeCO3煅烧生成氧化铁，据此答题。
（1）根据流程图，溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁，故答案为：铁粉。
（2）溶液b中含有Fe2+，加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（3）溶液b中含有Fe2+，向b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；故答案为：升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解)。
（4）蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发皿、玻璃棒。
（5）根据流程图，在④中的氧化剂X是Na2O2或NaClO；故答案为：Na2O2或NaClO。
（6）向溶液硫酸亚铁溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，其离子反应方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响P2＞P1 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加氮气对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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A. AB. BC. CD. D
