题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色 | |
| B． | 长期放置的氯水也能使有色布条褪色 | |
| C． | 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 | |
| D． | 用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 |
分析 A、新制氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行；
B、长期放置的氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行得到的是盐酸；
C、液氯是纯净的氯气，无漂白性；
D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运．
解答 解：A、新制氯水中的化学平衡为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，促进化学平衡正向进行得到稀盐酸，溶液为无色，故A错误；
B、长期放置的氯水中的次氯酸见光分解促进化学平衡正向进行得到的是盐酸，不能使有色布条褪色，故B错误；
C、液氯是纯净的氯气，无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D、漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的固体混合物便于储运，用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了氯气的性质分析，氯水成分和次氯酸性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
| A． | 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- | |
| B． | 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- | |
| C． | 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42- | |
| D． | 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- |
9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、Cl-、SO42- | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | D． | Fe2+、NO3-、I-、Cl- |
19．下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 | |
| B． | 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1molH2O2中含有约1mol H2和1molO2 | |
| D． | 阿伏加德罗常数没有单位 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA | |
| B． | 常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA |
3．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ）
| A． | 适当升高温度 | B． | 加入几滴硫酸铜溶液 | ||
| C． | 再加入少量浓硝酸 | D． | 加入适量的氯化钠溶液 |
4．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++HCO3- | B． | H2CO3═2H++CO32- | ||
| C． | NH3•H2O?NH4++OH- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |