题目内容

4．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

分析 A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；
C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号；
D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离．

解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确；
B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故B错误；
C．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C正确；
D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查电解质电离的电离方程式，明确电解质的强弱，熟悉电解质电离方程式书写方法即可解答，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列叙述正确的是（　　）
A．新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（　　）
A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水
12．可与Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（　　）
A．C2H5OH（水溶液）B．盐酸C．水煤气D．烧碱
19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
9．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳
（2）向其中加入离子发生的现象是聚沉
（3）提纯此分散系常用的方法是渗析．
16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
13．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．
14．下列关于复合材料的说法中不正确的是（　　）
A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用
B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用
C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身
D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料

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