题目内容
5．下列事实与氢键无关的是（ ）| A． | 冰的密度比水小 | B． | H2O的分解温度比H2S高得多 | ||
| C． | 液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF） | D． | NH3的沸点比PH3高 |
分析 A、冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
B、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关；
C、因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢（HF）3分子；
D、氨分子间存在氢键；
解答 解：A、冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；
B、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B选；
C、因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢（HF）3分子，故C不选；
D、氨分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3高，故D不选；故选B．
点评 本题考查氢键对物质物理性质的影响，难度不大．要注意氢键是一种分子间作用力，影响物质的物理性质．
练习册系列答案
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15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | Na与水反应时增大水的用量 | |
| B． | Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 | |
| C． | 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | |
| D． | 将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
16．下列有关减少或防止污染措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．（ ）
| A． | ②③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
13．下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙炔的电子式： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 乙酸的实验式：CH2O | D． | 甲烷分子的比例模型： |
20．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 氮原子的价电子排布图： | |
| B． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 | |
| C． | 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 | |
| D． | 第一电离能和电负性：1s22s22p4＞1s22s22p3 |
10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
| A． | H2 | B． | NaCl | C． | H2S | D． | NaOH |
17．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为
，则原有机物一定是（ ）
，则原有机物一定是（ ）| A． | 2-丁炔 | B． | 2-甲基-1，4-二氯-2-丁烯 | ||
| C． | 2-甲基-1，3-丁二烯 | D． | 1，3-丁二烯 |
14．在反应容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（标准状况下），充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是（ ）
| A． | V1＞1.12 V2＞2.24 | B． | Vl+V2≥3.36 | ||
| C． | 若Vl=1.12，则V2≥2.24 | D． | 若V1≥1.12，则V2=2.24 |
