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【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸亚铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________;由A生成B的反应类型为______

(2)C的结构简式为______

(3)富马酸的结构简式为______

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________

【答案】环己烷 取代反应 KSCN溶液

【解析】

环己烷和氯气在光照条件下发生取代生成B(),B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成发生消去反应生成与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应生成发生消去反应得到酸化得到。据此解答。

(1)A的化学名称为环己烷,由A生成B是在氯气光照条件下,其反应类型为取代反应;故答案为:环己烷;取代反应。

(2)BC发生加成反应,因此C的结构简式为;故答案为:

(3)酸化得到富马酸,其结构简式为;故答案为:

(4)铁离子与KSCN溶液反应变为红色,因此检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是KSCN溶液;故答案为:KSCN溶液。

练习册系列答案
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反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(C1C2C3)

2)一定条件下,用Fe2O3NiOCr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他条件相同、催化剂不同,SO2的转化率随反应温度的变化如图1Fe2O3NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是:__

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时,分别研究了[n(CO)n(SO2)]1131SO2转化率的变化情况(2)。则图2中表示n(CO)n(SO2)=31的变化曲线为__

3)已知NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定条件下NO2N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2)v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下,k1k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__;在图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是__,理由是__

4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)

已知:标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa)p(SO3)p(O2)p(SO2)为各组分的平衡分压,如p(SO3)=x(SO3)pp为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2O2起始物质的量之比为21,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为ω,则Kθ=___(用含ω的最简式表示)

【题目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用碘量法

Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;

Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约1小时;

Ⅲ.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色; Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;

V.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2

已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________

2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为4Mn2++O2+8OH2MnMnO3↓+4H2O

3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________________

4)滴定时,溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

5)河水中的溶解氧为_____________________________mg/L

6)当河水中含有较多NO3时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

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