题目内容

19．密闭容器中，A与B反应生成C，已知v（A）、v（B）、v（C）之间有如下关系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=3CB．3A+2B=2CC．2A+2B=3CD．2A+3B=2C

分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．

解答 解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），2v（C）=3v（A），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=3C，故选A．

点评 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．

练习册系列答案
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9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（　　）
A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应
C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应
10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率
C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
D．达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化
7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．生物柴油是不同酯组成的混合物B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油D．生物柴油由可再生资源制得
14．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol•L-1的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞②
B．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）右移
C．pH：③＞②＞①
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中 c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（NH4+）+c（H+）
4．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种物质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液XYZW
pH1228.54.5
（1）X、Z的化学式分别为NaOH、NaNO2．
（2）W的电离方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
（3）常温下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．
11．下列化学用语正确的是（（　　）
A．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．CH4的球棍模型示意图为
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
8．下列说法正确的是（　　）
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

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