Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决的问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、	这两种元素分别是______（填元素符号，下同）、______.
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应	这两种元素分別是______、______.
③	G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子X、Y	X的分子式为______，在周期表中的位置是______.

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是______（填字母序号），若要确定其是何种元素，还需要的条件是______（填序号）.

a.单质能与氧气反应

b.最高价氧化物对应的水化物是强酸

e.单质在常温下为固体

d.简单氯化物的稳定性比的简单氯化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，__________________.

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：__________________.

Answer 1

【答案】O Na Al Si CCl4 第三周期族 F b

【解析】

短周期元素中电子层数与最外层电子数之比为的元素是氧，为的元素是钠，短周期元素中氧化物与强酸、强碱均能反应的是，单质、氧化物及对应水化物均能与溶液反应的元素是，由③中化合物的原子个数比及原子序数关系可知，A是碳，E是硅，G是氯，进一步可推知D是铝，C是钠，B是氧，F是磷或硫，硫、磷单质在常温下均为固体，均能与氧气反应且简单氢化物的稳定性均比强，但硫的最高价氧化物对应的水化物是强酸而磷的不是；钠与氧能形成符合条件的两种常见化合物、，据此回答。

据上分析可知，A是碳，E是硅，G是氯，D是铝，C是钠，B是氧，；G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子为CCl4、SiCl4；而Si核电荷数为14，有三个电子层，最外层电子数为4，因此其位于第三周期族；

答案为：①O；Na ②Al；Si ③CCl4；第三周期族；

（1）E、F、G原子序数依次增大，而E是硅，G是氯，所以F只能是磷或硫，仅由表中信息还不能确定的元素是F；硫、磷单质在常温下均为固体，均能与氧气反应且简单氢化物的稳定性均比强，但硫的最高价氧化物对应的水化物是强酸而磷的不是；因此若要确定还需要的条件是b；

答案为：F；b；

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别氧化铝、二氧化硅，分别与NaOH溶液反应，离子方程式：，；

答案为：， ；

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物为、；与H2O反应的离子方程式：；

答案为：。