Question

【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是（ ）

A.步骤1，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤2，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C.步骤3，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤4，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

Answer 1

【答案】C

【解析】

由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可反应生成铁黄，据此分析解答。

A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；

B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确；

C．硫酸亚铁溶液被氧化，并且硫酸亚铁晶体容易分解失去结晶水，步骤③中蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，需要隔绝空气，否则得不到纯净的绿矾晶体，故C错误；

D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；

故选C。