题目内容

【题目】能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　）

A.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

【答案】D

【解析】

A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；

B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；

C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；

D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

（1） A中官能团的名称是______________________。

（2） D→E的化学方程式________________________________________________。

（3） X的结构简式_________________。

（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线。_____________________

【题目】回答下列问题

(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_________________。

(2)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393kJ/mol

2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) △H=+1480kJ/mol

写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式______________。

(3)将标准状况下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为_____________。

(4)1mol·L-1的NaAlO2溶液和3.0mol·L-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为________________

(5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

则电极1的电极反应式为：______________。

【题目】某物质G可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：

Ⅰ. RCH=CHR＇

Ⅱ.RCH2X＋NaOHRCH2OH＋NaX

(R、R＇为烃基或H原子，X为卤素原子)

回答下列问题：

(1)A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是____(填序号)。

a.密度比水大

b.所有原子均在同一平面上

c.一氯代物只有一种

(2)反应①的反应类型为__________反应。

(3)C的核磁共振氢谱显示有4组峰，步骤②的化学方程式是__________。

(4)③的反应条件是__________。

(5)④为加成反应，E的核磁共振氢谱显示有6组峰，步骤④的化学方程式是_______。

(6)步骤⑤的化学方程式是__________。

(7)下列说法正确的是__________。

a.上述框图中方框内所有物质均为芳香族化合物

b.D存在顺反异构

c.反应②和⑤都是取代反应

(8)反应⑥中Cu是反应的催化剂，该反应的化学方程式是__________。

【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是( )

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、﹣2

L

0.099

+7、﹣1

M

0.077

+4、﹣4

Q

0.074

﹣2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的物质的量相等

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性

【题目】根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

B.A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-)

C.B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

【题目】苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物

沸点℃

密度为g/cm3

相对分子质量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

二氯甲烷

39.8

1.33

难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

【题目】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号

基本信息

解决的问题

①

其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、

这两种元素分别是______（填元素符号，下同）、______.

②

其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

这两种元素分別是______、______.

③

G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子X、Y

X的分子式为______，在周期表中的位置是______.

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是______（填字母序号），若要确定其是何种元素，还需要的条件是______（填序号）.

a.单质能与氧气反应

b.最高价氧化物对应的水化物是强酸

e.单质在常温下为固体

d.简单氯化物的稳定性比的简单氯化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，__________________.

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：__________________.

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网