题目内容
1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为（ ）| A． | 40% | B． | 30% | C． | 10% | D． | 20% |
分析 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，丙醛的分子式为C3H6O，两种物质中C、H原子的数目之比为1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，则根据氧元素的质量分数可计算化合物中碳、氢元素的总质量分数，进而计算该混合物中氢元素的质量分数．
解答 解：混合物中氧元素的质量分数为30%，则C、H元素总质量分数为1-30%=70%，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，丙醛的分子式为C3H6O，两种物质中C、H原子的数目之比为1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，故氢元素质量分数为70%×$\frac{1}{1+6}$=10%，故选C．
点评 本题考查元素质量分数的计算，难度不大，关键是根据分子式确定混合物中C、H元素的质量关系．
练习册系列答案
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11．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）
| A． | 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 | B． | 小袋中的原装粉末是Fe2O3 | ||
| C． | 小袋中可能装有活性铁粉 | D． | 该灰黑色粉末不可食用 |
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 金刚石晶胞（ ）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8 | |
| B． | 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6 | |
| C． | 锌晶胞 中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12 | |
| D． | 33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol． |
6．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X 的能量一定高于 M | |
| B． | X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 | |
| C． | Y 的能量一定高于 N | |
| D． | 因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 |
10．某有机物的结构简式为：
，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦缩聚 ⑧中和 则（ ）
，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦缩聚 ⑧中和 则（ ）| A． | 除①⑥外均能 | B． | 除①⑦外均能 | C． | 除⑥⑦外均能 | D． | 以上反应均能 |