题目内容
12．已知乙烯能发生以下转化：
（1）C中含官能团名称醛基；
（2）写出反应的化学方程式及反应类型：B与D反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
分析 根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
（1）乙醛中含有的官能团为醛基；
（2）B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析．
解答 解：根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
（1）C为乙醛CH3CHO，乙醛中含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
（2）B为乙醇，D为乙酸，乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）．
点评 本题主要考查了有机物的化学性质和化学方程式的书写，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯结构简式： | B． | 四氯化碳的电子式为： | ||
| C． | 丙烷分子的比例模型为： | D． | 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： |
3．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH- | |
| B． | 负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O | |
| C． | 放电时溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 随放电的进行，溶液的pH值不变 |
20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ）
| A． | 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- | |
| B． | c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| D． | 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
17．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5．
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5．
| A． | ①③④ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ② |
4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．
（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
（1）元素B的元素符号是：C化合物丙的电子式为
．化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键．（2）化合物甲的沸点比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半径从大到小依次为Na＞C＞O（用元素符号）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数）
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；放电一段时间KOH的物质的量不变（填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：
．
1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 30% | C． | 10% | D． | 20% |
2．下列反应中属于吸热反应的是（ ）
| A． | 炸药爆炸 | B． | 食物因氧化而腐败 | ||
| C． | 氢氧化钠与盐酸反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |