题目内容
11．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）| A． | 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 | B． | 小袋中的原装粉末是Fe2O3 | ||
| C． | 小袋中可能装有活性铁粉 | D． | 该灰黑色粉末不可食用 |
分析 根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉，结合选项分析解答．
解答 解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素
A．灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；
B．铁具有还原性，氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，所以该灰黑色粉末是铁粉，故B错误；
C．铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故C正确；
D．该灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，不能食用，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学与生活，明确物质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生获取信息解答问题能力，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
、
．
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯结构简式： | B． | 四氯化碳的电子式为： | ||
| C． | 丙烷分子的比例模型为： | D． | 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： |
．
．
．
16．下列事实中，能说明CH4空间构型是正四面体的是（ ）
| A． | 难溶于水 | B． | CH2C12只有一种结构 | ||
| C． | 易燃气体 | D． | 不使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
3．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH- | |
| B． | 负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O | |
| C． | 放电时溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 随放电的进行，溶液的pH值不变 |
20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 30% | C． | 10% | D． | 20% |