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铝热反应可用于定向爆破,写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同,可采用不同的冶炼方法,写出工业制铝的化学方程式
。
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(12分)查阅有关氯化铝的一些资料,得到如下一些信息:①将氯化铝加热,在180℃时开始升华;②在2.02×10
5
Pa条件下,氯化铝的熔点为190℃;③在500K和1.01×10
5
Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L;④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题:
(1)请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想,并写出一条猜想的理由。你的猜想是
,理由是
。
(2)通过计算确定氯化铝的化学式为
,结构式为
。
(3)用无水氯化铝进行实验时,发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明,其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式
。
(4)请你设计一实验方案,证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论
。
(8分)向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到3.5 g气体,向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L
-1
的盐酸,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。
有5.1g镁、铝合金,投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后,金属全部溶解后,再加入4 mol/L NaOH溶液,若要达到沉淀最大值,则加入NaOH溶液的体积应为 ( )
A.250mL
B.425mL
C.500mL
D.560mL
现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后,共收集到标况下的气体体积11.2L,向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值,过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为( )
A.18.5G
B.27g
C.21g
D.24.5g
将过量的铝粉与FeO·2Fe
2
O
3
粉末配制成铝热剂,并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体15.68 L(标准状况);另一份在高温下发生铝热反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应,放出气体的体积(标准状况)可能为
A.11.20 L
B.15.68 L
C.22.40 L
D.13.36 L
把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( )
A.1∶1
B.8∶9
C.4∶3
D.4∶9
质量相等的两份铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,二者生成的氢气质量相比较:
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.不能确定
能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是( )
A.SiO
2
B.MgO
C.Al
2
O
3
D.Fe
2
O
3
关 闭
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