题目内容

有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为                                                （  ）
A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL
A
略
练习册系列答案
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一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

下列说法中正确的是
A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
B．第②步反应的离子方程式为：
C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体
现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是
A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g
（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；                             ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有                    ，固体N是                  ；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                 ，它属于            （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl3溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取
A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___________________________________________。
地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为(   )
A．40B．56C．102D．160
某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（  ）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

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