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质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．不能确定
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C
略
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（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1
2
O
3
，还有少量的Fe
2
O
3
,SiO
2
等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；
；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
，固体N是
；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
，它属于
（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl
3
溶液中加入
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取
A1（OH）
3
。其反应的离子方程式为：___________________________________________。
（12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．
根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
；B：
；E：
；K：
；
（2）C与D的混合物通常叫做
（填名称）．
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①
；
②
；
③
；
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）
A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀
B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
D．氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱是因为其存在酸式和碱式两种电离
溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）
A．Al
3+
、 Na
+
、OH
-
、Cl
-
B．H
+
、
、Na
+
、
C．Mg
2+
、
、Al
3+
、
D．OH
-
、
、K
+
、Na
+
0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)_
_ _
____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w
1
，w
2
，w
3
序号表示)：__
_ _
___。
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。
(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A1
2
0
3
，还含有Si0
2
及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO
2
时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
(填字母代号)。
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有
；
洗涤沉淀的操作是
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
此方案中所用药品的物质的量之比是：
=
。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，
加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
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、Na+、
= 。