题目内容

将过量的铝粉与FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为
A．11.20 LB．15.68 LC．22.40 LD．13.36 L

AD
略
练习册系列答案
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某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g
（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，反应的离子方程式为                                   ；
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是           ；
(3)试剂②可以选用              ；
（12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；
（2）C与D的混合物通常叫做                （填名称）．
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①                                                              ；
②                                                              ；
③                                                              ；
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；    △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1
下列说法正确的是                                                        （   ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。
C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。
（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__        _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___              ____。
某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式
在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是
A．右边加0.9g AlB．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g AlD．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

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