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能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（   ）
A．SiO2B．MgOC．Al2O3D．Fe2O3
D
略
练习册系列答案
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（12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；
（2）C与D的混合物通常叫做                （填名称）．
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①                                                              ；
②                                                              ；
③                                                              ；
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是                     （  ）
A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀
B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应
C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
D．氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱是因为其存在酸式和碱式两种电离
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；    △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1
下列说法正确的是                                                        （   ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。
B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。
C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。
在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量／mg
510
765
918
气体体积／mL
560
672
672
（1）盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。
0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为             。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为                  。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
                                 。
某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

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