题目内容
8.根据下列操作及现象,所得结论正确的是( )序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
B | 将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1,测得pH由11.1变成 10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
C | 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度:CO32->HCO3- |
D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 | 温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色;
B.一水合氨是弱电解质,稀释过程中继续电离;
C.常温下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠;
D.盐类水解是吸热反应,升高温度促进水解.
解答 解:A.乙醇易挥发,导致生成的乙烯中含有乙醇,乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴定乙烯,应该用溴水或先除去乙醇再检验乙烯,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,稀释过程中继续电离,导致一水合氨电离程度增大,故B错误;
C.常温下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,二者饱和溶液浓度不同,不能据此判断水解程度大小,故C错误;
D.向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色,说明升高温度促进铁离子水解,所以盐类水解是吸热反应,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质检验、弱电解质的电离、盐类水解等知识点,明确实验原理是解本题关键,易错选项是AC,注意乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,注意C中二者溶液浓度不同.
练习册系列答案
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16.下列水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. | K+、Al3+、CO32-、Cl- | B. | Na+、H+、SO42-、SiO32- | ||
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写出反应速率方程式和反应级数.
初始浓度/(mol•L-1) | 初始速率/mol•L-1s-1 | |
c(NO) | c(O2) | |
0.010 | 0.010 | 2.5×10-3 |
0.010 | 0.020 | 5.0×10-1 |
0.030 | 0.020 | 4.5×10-2 |
18.质量相同的下列烃,完全燃烧,耗氧量最多的是( )
A. | C2H6 | B. | C4H6 | C. | C5H10 | D. | CH4 |