题目内容
10.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
B. | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
C. | N、O、F第一电离能依次增大 | |
D. | Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
分析 A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;
B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);
C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常;
D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.
解答 解:A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确;
C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常,O、N、F第一电离能依次增大,故C错误;
D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小,故D正确.
故选C.
点评 本题考查元素周期律,明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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