下列条件下的反应.放出H2最快的是( )金属/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度AMg0.13mol/L HCl1020℃BAl0.13mol/L HCl1020℃CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃DMg0.13mol/L HNO31030℃A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列条件下的反应，放出H₂最快的是（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度和体积（mL）		反应温度
A	Mg	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/L HCl	10	20℃
C	Mg	0.1	3mol/L CH₃COOH	10	20℃
D	Mg	0.1	3mol/L HNO₃	10	30℃

A．

B．

C．

D．

分析根据决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，硝酸与金属反应得不到氢气．

解答解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性比铝强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH₃COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，3mol/LHNO₃中氢离子的浓度为3mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．

点评抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气．

练习册系列答案

	X	Y	Z
W		M	Q

	A．	W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应
	B．	X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
	C．	X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐
	D．	工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂

5．下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（　　）

2．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数）
	B．	NH₅中既有共价键又有离子键，是离子化合物
	C．	NH₅的熔沸点高于NH₃
	D．	NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

9．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	原子半径：O＜S＜Na
	B．	碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH
	C．	还原性：HCl＞HBr＞HI
	D．	热稳定性：H₂O＜NH₃＜SiH₄的依次增强