题目内容
【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B. X和W可形成化合物XW3
C. W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设Y的原子序数为y,则X的原子序数为y-1,Z的原子序数为y+8,W的原子序数为y+9,X、Y、Z和W的原子序数之和为48,则y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y为O,Z为S,W为Cl,X为N,则
A、在同一周期内,自左向右原子半径逐渐减小,原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y),故A正确;
B、X为N元素,W为Cl元素,可以形成共价化合物NCl3,故B正确;
C、熔沸点为物质的物理性质,氢化物的沸点与分子间作用力有关,与非金属性无关,故C错误;
D、非金属性Z<Y,故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y,故D正确。
综上所述,答案选C。
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和