题目内容
【题目】将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
【答案】C
【解析】
该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2
2H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672mL×2/3＝448mL，物质的量为0.02mol。氧气的体积为672mL－448mL＝224mL，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g。所以氧化钠的质量为3.72g－0.92g－1.56g＝1.24g，氧化钠的物质的量为1.24g÷62g/mol＝0.02mol，所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，答案选C。
【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol
【题目】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。
(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间 浓度 | c(NH3)/mol/Ll | c((O2)/mol/L | c(NO)/ mol/L |
第 0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第 2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第 3 niin | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。
②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。
A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)
(4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
