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已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是                                                               
A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
A

试题分析：A项：吸收的能量应为270KJ*2=540KJ，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关计算，题目难度不大，解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。
练习册系列答案
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已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)   △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g)   △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △H3
下列说法正确的是（   ）
A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是
(g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    )
A．　
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)
C．　　
D．　
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的热量。
在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )
A．铝和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
下列能量转化过程中化学能转化为热能的是
A．铝热反应B．酸碱的中和反应
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是           （   ）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k
D．红磷比白磷稳定

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