题目内容

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )
A．铝和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
BC

试题分析：A项为放热反应。D是复分解反应，不是氧化还原反应。故AD不能选。BC既是氧化还原反应，也是吸热反应，故选BC.
点评：本题综合了氧化还原反应和热化学反应知识点，侧重考查学生对相关概念的掌握，难度不大。
练习册系列答案
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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是
A．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1
B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1
C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1
D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
下列有关说法不正确的是（   ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是                                                               
A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
下列说法中不正确的是（    ）
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ）
①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④
下列有关说法不正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D．生物质能本质上是太阳能

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