题目内容

下列能量转化过程中化学能转化为热能的是
A．铝热反应B．酸碱的中和反应
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用
AB

试题分析：A.铝热反应为放热反应，故将化学能转化成热能。
B.酸碱中和为放热反应，故将化学能转化成热能。
C.冰雪融化为物理变化，且是吸热变化。
D.光合作用是将光能转化为化学能。
点评：此题考核学生对常见的化学现象能量的转变，涉及面广，学生需要学会积累。
练习册系列答案
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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
A．　　　
B．　　
C．　　　　
D．　　　　　
已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是                                                               
A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1
反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（    ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0
已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）
A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
关于化学反应，下列叙述中不正确的是 （    ）
①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A．① ②B．② ③C．① ③D．② ④
下列说法中正确的是
A．燃烧反应一定是放热反应
B．熵减的反应一定不能自发进行
C．能自发进行的反应，反应速率一定很大
D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大
已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是(  )
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

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