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【题目】还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72CrO42)工业废水的常用方法,过程如下:

己知转化过程中反应为:2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/LCrO4210/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×1032,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×105mol/L,应调溶液的pH=5

【答案】B

【解析】试题分析:ACrO42为黄色的,Cr2O72为橙色的,如果2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O1)未达到平衡,正向进行,则橙色加深,如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65molm(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O1)的平衡常数为c(CrO42-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×1032. c3(OH-)=1×1032÷1×105=1×1027.所以c(OH-)=1×109.c(H+)=1×1014÷1×109=1×105. pH=5.正确.

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2

(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外,还有________(填化学式)杂质生成。

(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________________

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________

③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;

③待________________时,停止加热,将烧瓶取下;

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⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

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