Question

【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为2×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CO的燃烧热应该为283kJ/mol，A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566数值的应该是2CO（g）+O2（g）＝2CO2，B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，C错误；D．已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，② Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律(①+②×2)/2即得到Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509kJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，D正确；答案选D。