Question

【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g） △H=﹣Q kJ/mol，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（　　）

A. 乙中C的转化率为20%

B. Q1+Q2=Q

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动

D. 乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由Q1=4Q2，可知△n甲(A)=4△n乙(A)，设甲中达到平衡时转化了xmolA，则△n乙(A)=mol，

甲 A(g)+3B(g)2C(g)

起始(mol)： 1 3 0

转化(mol)： x 3x 2x

平衡(mol)：1-x 3-3x 2x

乙 A(g)+3B(g)2C(g)

起始(mol)：0 0 2

转化(mol)： x x

平衡(mol)： x 2-x

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=，x=0.8。

A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故乙中C的转化率=×100%=20%，故A正确；

B．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，甲达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同的条件下，乙达到平衡后吸收热量为Q2kJ，则有Q=Q1+Q2，故B正确；

C．利用“一边倒法”，可知再加入“0.2 mol A、0.6 mol B、1.6 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下，相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；

D．A(g)+3B(g)2C(g) △H=﹣Q kJ/mol，则2C(g)A(g)+3B(g) △H=+QkJmol﹣1，因为Q=Q1 +Q2=4Q2+Q2=5Q2，因此△H=+5Q2kJmol﹣1，故D错误；

故选D。