题目内容

【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,ab均为惰性电极下列叙述不正确的是( )

A.a极是负极,该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【答案】B

【解析】

A. 氢氧燃料电池工作时,通入燃料氢气的一极(a)为电池的负极,发生氧化反应,A正确;

B.通入氧气的一极(b)为电池的正极,发生还原反应,正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-B错误;

C.氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,都是2H2+O2=2H2OC正确;

D.氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O,电池工作时生成水,无污染,是一种具有应用前景的绿色电源,D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

1NaClO2的化学名称为_______

2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2NOx的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填提高”“不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填提高”“不变降低)。

由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压px如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填增大”“不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的有点是_______

已知下列反应:

SO2g+2OHaq===SO32aq+H2OlΔH1

ClOaq+SO32aq===SO42aq+ClaqΔH2

CaSO4s===Ca2+aq+SO42aqΔH3

则反应SO2g+ Ca2+aq+ ClOaq+2OHaq="==" CaSO4s+H2Ol+Claq)的ΔH=______

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