题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）
A.W和X形成的化合物在常温下均为气态
B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质
C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸
D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】B
【解析】
该盐溶液遇到FeCl3溶液呈现血红色，说明该盐中含有SCN-，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该盐中含有
，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，X为C，Y为N，Z为S，据此解答。
由上述分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为S，
A．C与H形成烃类物质中如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．C元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，金刚石可用作玻璃切割材料，石墨可用作导电材料等，故B正确；
C．S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，故C错误；
D．N3-核外电子具有2个电子层，S2-核外电子具有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；
故答案为：B。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案【题目】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
